【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物，可在堿性條件下對氰化物進行凈化處理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯誤的是（ ）

A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5

【答案】D

【解析】

A．由反應(yīng)可知，當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時，生成10molCl-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故A正確；

B．由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為C1-＜CN-，故B正確；

C．CN-與N2為等電子體，其電子式為，故C正確；

D．該反應(yīng)中氧化劑為氯氣，還原劑為CN-，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶2，故D錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由2種常見元素組成的化合物G，有關(guān)轉(zhuǎn)化和實驗信息如下：

請回答下列問題：

(1)G是______________（填化學(xué)式）。

(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。

(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質(zhì)，寫出D和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(4)C的最大質(zhì)量為________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將pH=l的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為____。

（2）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___

（3）在250C時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，則Va∶Vb = __（填數(shù)字）。

②若a + b = 13，則Va∶Vb = ___（填數(shù)字）。

③若a + b ＞14，則Va∶Vb = ___（填表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵銨晶體（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同時可回收CeO2，工藝流程設(shè)計如下

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學(xué)式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1

（2）氫原子的物質(zhì)的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%）的體積為_____________mL。

（4）反應(yīng)2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，若反應(yīng)生成0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

（5）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____________（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：

（1）寫出A、D、G的結(jié)構(gòu)簡式：A________；D________；G________。

（2）A、B中官能團的名稱：A________；B_________。

（3）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為____________。

（4）與F互為同系物且含有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有______種。

（5）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①____________、________反應(yīng)；

②___________________________________________、________反應(yīng)；

④_________________________________________、________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應(yīng)達到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達到平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

B.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

濃硫酸

用砂紙打磨過的鐵片

產(chǎn)生大量氣泡

B

AgNO3溶液

濃氨水

產(chǎn)生白色沉淀且不消失

C

NH4Cl濃溶液

Fe、C混合物

溶液中有氣泡產(chǎn)生

D

H2O2溶液

FeCl3溶液

溶液逐漸褪色

A. AB. BC. CD. D

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