已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說法中，不正確的是
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H2O的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量
C
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項A正確；根據(jù)蓋斯定律可知，選項B正確；由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多，選項C不正確；反應熱還是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，選項D正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO42-，該電極反應式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應的是
①液態(tài)水汽化.②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋.④氯酸鉀分解制氧氣
A．①②④B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識不正確的是
A．對于反應2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高溫度都能加快O2生成速率
B．制氧氣平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時間4min
C．根據(jù)化學反應中的熱效應將反應分為放熱反應和吸熱反應
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是(     )
A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，發(fā)生吸熱反應的是（     ）
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應B．乙醇燃燒
C．碳酸鈣受熱分解D．碘單質(zhì)升華

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表
物質(zhì)
H2
CO
CH4
燃燒熱（kJ?mol-1）
285.8
283.0
890.3
（1）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。

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