下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（    ）
A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強的改變
B

試題分析：由于任何反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以改變溫度平衡一定發(fā)生移動，而濃度與壓強的變化則是不一定的。平衡如果發(fā)生移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然發(fā)生變化。只要正逆反應(yīng)速率不相等時，平衡就一定能發(fā)生移動，所以選項C也是不能確定，答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)建立、外界條件對平衡狀態(tài)的影響的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)發(fā)生移動的原因，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡的是(    )
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 
③百分組成w(HI)=w(I2)    ④反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時   ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠說明H2(g)＋I2(g)2HI(g)(HI為無色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(    )
A．一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵形成
B．v (H2)正＝ v (HI) 逆時的狀態(tài)
C．恒溫恒容時，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三種酸的強弱關(guān)系： HX＞HY＞HZ 
B.反應(yīng) HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L?1HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                          
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知氫氣中H-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是
A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            
A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動
C．平衡時X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等
D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

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