Question

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。
已知：①F的原子序數(shù)為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。
請回答下列問題：
(1)元素A與元素B的電負性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應的元素符號)
(2)F的核外電子排布式為________。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對分子質(zhì)量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構(gòu)型為________．
(5)根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式：________。

Answer 1

(1)O；C；Mg；Al　(2)[Ar]3d⁵4s²(或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²)　(3)原子；A　(4)sp²；平面三角形　(5)C≡O(shè)

A、B是第二周期元素，C、D、E是第三周期元素。由題意，A原子的電子排布式為1s²2s²2p²，B原子的電子排布式為1s²2s²2p⁴；C原子中沒有未成對電子，則C原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，所以A是C(碳)，B是O，C是Mg，D是Al，E是Si。(1)電負性O(shè)>C。因為Mg原子3s軌道上排滿了2個電子，3p軌道上沒有電子，Al的3p軌道上有1個電子，所以Mg的第一電離能比Al的第一電離能大。(2)F是₂₅Mn，因為能級交錯，E(3d)>E(4s)，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²。(3)SiO₂晶體是原子晶體，Si—O鍵是單鍵，單鍵是σ鍵。(4)該物質(zhì)是甲醛(HCHO)，甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，C原子以sp²的方式雜化。(5)CO與N₂是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO是極性分子，分子中間的化學鍵是三鍵。