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已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結論正確的是：
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
B．①的反應熱為221 kJ／mol
C．稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3 kJ
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質電離的敘述中，正確的是
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　)
A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1
B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)
C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數一定比乙酸大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝  。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數KW＝          _，該溫度            25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝               
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

下列有關說法正確的是 (   )
A．a點由水電離出的
B．b點：
C．c點：
D．d點后溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知熱化學方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有關說法正確的是                                       (      )
A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染
B．在25℃、101KPa時，生成1mol水時放出683.4kJ的熱量
C．乙醇的燃燒熱為683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水電離的C(H+)=          mol/L
②某溫度，純水中C(H+)==3×10-7mol/L，則：
純水中C(OH-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
則溶液中C(OH-)=         mol/L，由水電離的C(H+)="="             mol/L。

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