鋁是一種重要金屬。
（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與磁性氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是         ，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量             g。
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：                               。在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為           。
（1）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （2分）
（2）Fe3O4 或磁性氧化鐵或四氧化三鐵（1分） Al或鋁 （1分）   24（2分）
（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）   1:1（2分）

試題分析：（1）磁性氧化鐵為Fe3O4，與Al反應(yīng)生成Fe和Al2O3，配平可得化學(xué)方程式；Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑，Al化合價(jià)升高，Al為還原劑；由化學(xué)方程式可知Al與Fe的物質(zhì)的量之比為8:9，所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。
（2）Al與NaOH、H2O反應(yīng)生成NaAlO2和H2，把NaOH和NaAlO2改寫(xiě)為離子符合可得離子方程式；寫(xiě)出鋁與鹽酸和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩反應(yīng)Al與H2的對(duì)應(yīng)關(guān)系相同，所以等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖與表述一致的是
A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y) 與加入試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是        
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O]受熱脫水的過(guò)程中的熱重曲線m~n(樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定70℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________________ (要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)。
（2）寫(xiě)出200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
（3）在770℃時(shí)充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過(guò)濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)得到澄清的溶液E。則n中固體成分是的_________，質(zhì)量分別為_(kāi)_________B的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將由Mg和Al組成的一定質(zhì)量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
A．上述由Mg和Al組成的混合物的質(zhì)量為8g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3.75 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
①Al    ②(NH4)2CO3    ③AlCl3     ④NaAlO2     ⑤Al2O3    ⑥NaHCO3
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
(1) 明礬石加人足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________
(2) 沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有 ________、________。
(3) 操作①的名稱為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。
(4) 用14mol . L-1的濃氨水配制480 mL 2 mol . L?1稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是________。
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？________________________
③下列操作對(duì)所配制的稀氨水濃度的影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：________。
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中: 。
(5) 確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法   是 。
(6) 為測(cè)定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V mL。則鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______  (用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe2++□ClO－+                   =□Fe(OH)3↓+□C1－+               
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現(xiàn)象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號(hào)）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門(mén)的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正極反應(yīng)式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的  
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時(shí)氯元素和鋁元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁被氧化生成的氧化膜穩(wěn)定且致密，保護(hù)著里面的鋁
D．鋁的氧化物熔點(diǎn)很高

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