某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

C

解析試題分析：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；B．N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；C．由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；D．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）

A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（  ）

A．圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸與10mL 1mol·L－1的醋酸相比較，下列說法正確的是

A．溶液中H＋的物質(zhì)的量前者大于后者
B．前者的電離程度小于后者
C．發(fā)生中和反應時所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列敘述中，正確的是（  ）

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) 
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小 
C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同 
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列說法不正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH＝6時，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6
C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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