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乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：

已知，B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：

49. 比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是 。

50. A物質的結構簡式是 。

51. 寫出C→D反應的化學方程式 。

52. A→B反應類型是 。

 

49. CH≡C－CH3 （2分）；50. CH2＝CHCl （2分）

51. CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH （2分）； 52. 加聚反應 （1分）

【解析】

試題分析：49.比乙炔多一個碳原子的同系物是丙炔，結構簡式是CH≡C－CH3。

50. B是一種塑料，A含有碳碳雙鍵，C是乙烯，故A結構簡式是CH2＝CHCl。

51.75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑，D是乙醇。CH2＝CH2+H2O→CH3CH2OH。

52. A→B是氯乙烯通過加聚反應生成聚氯乙烯的。

考點：有機物的推斷。

 

練習冊系列答案
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（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農業(yè)生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式 ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）氨催化氧化的化學方程式是 ，

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響 。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法 。

（4）農業(yè)生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。

 

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煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產品（如下框圖所示）

44.寫出由電石制取乙炔的化學方程式________________________________。

45.聚氯乙烯制品會造成白色污染，聚氯乙烯的結構簡式為_________________。

C2H4O中是否含有醛基可用________________（填試劑名稱）來檢驗。

46.從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與液溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________________________.

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

酸堿中和反應 NaOH（?）+ HCl（?）→NaCl（?）+ H2O(?)+57.6 kJ中,問號表示的狀態(tài)正確的是

A. NaOH：固 B.鹽酸：液 C．NaCl：溶液 D．H2O：溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨反應（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為 ；X的狀態(tài)為_______態(tài)。

31. 據(jù)右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。

a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量

b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動

c．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強

d．為提高原料的轉化率，采用循環(huán)操作

32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

① 氨水中水的離子積常數(shù)的數(shù)值是_______________________；

② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，

溶液中離子濃度由大到小依次為 。

 

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下列化學式只能表示一種物質的是

A．C3H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．CH2Cl2

 

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（11分）有機物A（C5H10O）能夠發(fā)生如圖所示的相關反應。已知A分子中含有2個位置不同的甲基，E屬于烴類化合物。

（1）A的名稱是­­­­­­­­­­­­­­__________________，Ⅲ的反應類型是__________________。

（2）試劑a最好是_______________________________。

（3）A的一種同分異構體的核磁共振氫譜中有4個峰（四種不同位置的氫原子），該同分異構體的結構簡式為 ___________________________。

（4）一定條件下，B與C反應生成有香味的有機化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）與B含有相同官能團的同分異構體(不包含B)有 __________________ 種。

 

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(8分)

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；

(2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為 ；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式 ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。

 

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