25℃時(shí),0.1mol·L-1 HA溶液pH=2,0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。

(1)前者大于后者的是           (多選、錯(cuò)選均不給分,下同);

①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c(OH-)

④溶液的導(dǎo)電性       ⑤溶液中由水電離出的c(H+)    

(2)若HA、HB溶液的pH相同、體積相等,前者小于后者的是           ;

①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時(shí)加入足量的鋅,開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率

③同時(shí)加入足量的鋅,反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量     ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸,消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                (3)若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液,消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb,且Va>Vb,下列說(shuō)法一定正確的是             。(提示:CH3COONa溶液呈堿性)

①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性  

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

 

(1)  ①②④      (2)  ①③⑤   (3)   ⑤  

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2006?成都模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
10-14,
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)已知25℃時(shí),0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-

(3)100℃,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9

(4)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH+pH=
13
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