（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時(shí)用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr
2O
3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na
2CrO
4），涉及的主要反應(yīng)是6FeO?Cr
2O
3+24NaOH+7KClO
3 12Na
2CrO
4+3Fe
2O
3+7KCl+12H
2O，然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為K
2Cr
2O
7．其主要工藝如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na
2CrO
4生成，同時(shí)Fe
2O
3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO
2，雜質(zhì)SiO
2、Al
2O
3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（2）NaFeO
2能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO
32-+2H
2O
H
2SiO
3+2OH
-（或SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-，HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-，AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3+OH
-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO
32-+2H
2O
H
2SiO
3+2OH
-（或SiO
32-+H
2O
HSiO
3-+OH
-，HSiO
3-+H
2O
H
2SiO
3+OH
-，AlO
2-+H
2O
Al（OH）
3+OH
-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO
42-轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
2CrO
42-+2H
+
Cr
2O
72-+H
2O
2CrO
42-+2H
+Cr
2O
72-+H
2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH
2SO
4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr
3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為：
94.08%
94.08%
（設(shè)K
2Cr
2O
7的摩爾質(zhì)量為294g?mol
-1，整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
