污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
A．氨水B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
：AC
：根據(jù)題給信息，其中處理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子使其沉淀，加入的沉淀劑選擇時(shí)，由于氨水易與形成絡(luò)離子，排除；硫酸銅能溶于水，不會(huì)沉淀，故選AC；硫化氫與重金屬離子都會(huì)有沉淀生成；純堿加入可調(diào)節(jié)pH值使重金屬離子沉淀，排除BD。
【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合污水處理，考查沉淀劑的選取知識(shí)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．常溫下，同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
D．加水稀釋等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中的離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。
已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為
A．硫酸鹽      B．碳酸鹽
C．硫化物      D．任何一種即可

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀。已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(     )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為             。
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。
A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是
A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
A．AgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適的氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。
A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3＋而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4不一定能達(dá)到除去Fe3＋而不損失Cu2＋的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3＋完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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