Question

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：
(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；
(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為________；(不許用“N_A”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K^＋、Cl^－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

Answer 1

(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e^－=Zn^2＋
(3)1.204×10²²
(4)B

在該原電池中負極為Zn，電極反應為Zn－2e^－=Zn^2＋，正極為銅，電極反應為Cu^2＋＋2e^－=Cu，當銅電極增加0.64 g時，轉移電子(由a到b)為×6.02×10²³ mol^－1×2＝1.204×10²²。鹽橋中K^＋向正極區(qū)(右側燒杯)移動，Cl^－向負極區(qū)(左側燒杯)移動。