Question

在恒溫恒壓容器充入一定量N₂和H₂進行反應：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，若反應過程中n(H₂)和n(NH₃)隨時間變化的關系如圖所示，則下列有關敘述中正確的是

A．a(chǎn)點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等

B．b點H2的轉化率大于c點

C．若在t1時刻再充入一定量稀有氣體，達到新平衡時n (H2）大于0.8mol

D．若在t2時刻再充入一定量NH3(g)，達到新平衡時NH3體積分數(shù)減少

Answer 1

C

試題分析： N₂(g)    +      3H₂(g)         2NH₃(g)
A．a(chǎn)點表示NH₃濃度與NH₃濃度相等；
B．b點和c點相比平衡不移動，b點H₂的等于c點的轉化率;
C．若在t₁時刻再充入一定量稀有氣體，因為恒壓，相當于減壓，所以平衡向逆向移動。所以達到新平衡時n (H₂）大于0.8mol，正確；
D．若在t₂時刻再充入一定量NH₃(g)，因為恒壓，達到新平衡時NH₃體積分數(shù)不變；
故選C。
點評：恒溫恒壓下，加入無關氣體，體積會增大，相當于減壓。平衡會向體積增大的方向移動。