Question

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__                     _______。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

(1) 增大，減小。(2) （15—20）min、（25—30）min。(3) 增大了O₂的濃度， a、b

（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，正逆反應(yīng)速率均是減小的，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)增大。
（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以根據(jù)圖像可知，處于平衡狀態(tài)的是15～20min，25～30min。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，氧氣的濃度突然增大，而SO₂的濃度逐漸減小，三氧化硫的濃度逐漸增大，所以改變的條件是增大氧氣的濃度；根據(jù)圖像可知，10 min到15 min時(shí)，物質(zhì)的濃度變化量增大，即反應(yīng)速率加快，所以改變的條件是使用了催化劑或改變了壓強(qiáng)，答案選ab。