Question

如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K₂S₂+KI₃K₂S₂+3KI裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．K⁺從右到左通過(guò)離子交換膜
B．電極A的反應(yīng)式：I₃^-+2e^-=3I^-
C．電極X的反應(yīng)式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
D．當(dāng)電極Y有0.2mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl₂

Answer 1

【答案】分析：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，說(shuō)明X極生成OH^-，應(yīng)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，則A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，B為原電池的正極，電極反應(yīng)式為I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答該題．
解答：解：當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極．
A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B．A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯(cuò)誤；
C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)電極Y有0.2mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)2Cl^--2e^-═Cl₂↑知產(chǎn)生0.1molCl₂，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池及電解池工作原理，難度較大，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．