下列敘述中正確的是
A．發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強
B．目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子
C．核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子
D．同一元素的各種同位素的化學性質(zhì)基本相同
D
A錯，還原性的強弱與失去的電子數(shù)多少無關(guān)，而與失去電子的能力大小有關(guān)；B錯，元素為質(zhì)子數(shù)相同的核素的總稱，元素的種類遠少于原子的種類；C錯，對于原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素的同類是由質(zhì)子數(shù)決定的；D正確，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，化學性質(zhì)基本相同；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空1分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。
單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。
原子的M層有1個未成對的p電子。
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，等于電子層數(shù)。
（1）B元素在周期表中的位置 是___區(qū)  ，寫出A離子的電子排布式                  
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的離子方程式   ________                     
（3）A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序  ________                    
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)  ________    。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是（   ）
A．Na2S 的電子式:B．Clˉ的結(jié)構(gòu)示意圖:
C．I—131 : 78 53ID．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素
A
B
   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。
單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D。
（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

35Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是
A． 35Cl2與37Cl2互為同分異構(gòu)體
B．35Cl與37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化
D．常溫常壓下，1.12LH35Cl與1.12LH37Cl所含原子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，他們的原子序數(shù)依次增大，其中 B與C為同一周期，A 與D，C與F分別在同一主族 ，A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，請回答下列問題：
（1）由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價鍵類型為是         。寫出該化合物的電子式              
（2）E 是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，寫出E與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                                  。
（3）等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液，其導電能力：鹽酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，則溶液的 pH (DBC2 )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用離子方程式解釋）
（4）現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液，用             （儀器名稱）量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入幾滴          （可選指示劑：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標準溶液來測定未知濃度的ABC2溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                               ；記錄消耗標準溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．16O與18O互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式不同
C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是
A．砹是有色固體B．HAt很穩(wěn)定
C．砹較易溶于有機溶劑D．AgAt不溶于水

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