Question

（2010?中山模擬）能證明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

A．該溶液呈淺綠色

B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯化鐵，呈紅色

Answer 1

分析：A、溶液呈淺綠色不一定是亞鐵鹽溶液；
B、依據(jù)氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的過程中的現(xiàn)象分析判斷；
C、原溶液中含有鐵離子進行實驗操作也能出現(xiàn)此現(xiàn)象；
D、氯化鐵中的鐵離子和硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色溶液．

解答：解：A、溶液呈淺綠色的物質(zhì)有亞鐵鹽溶液、多數(shù)亞鐵溶液是淺綠色的  當(dāng)然要濃度較低，氯化銅溶液濃度較低時也是淺綠色的，有些混合溶液產(chǎn)生復(fù)合色，也會是淺綠色比如三價鐵離子和硫酸銅溶液，故A錯誤；
B、滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說明原溶液含有Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實驗?zāi)茏C明某溶液只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，故B正確；
C、先滴加氯水，若原溶液含F(xiàn)e³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe²⁺，故C錯誤；
D、KSCN與Fe³⁺作用使溶液顯紅色，與Fe²⁺作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe³⁺，再加入氯化鐵，溶液中有Fe³⁺會反應(yīng)生成紅色溶液，不能證明是否含有亞鐵離子，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了三價鐵離子、二價鐵離子的檢驗和性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，無法確定溶原液將中是否含有Fe³⁺，題目難度中等．