15．K2Cr2O7+14HCl （濃）═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（＞6mol/L）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol/L）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．鹽酸濃度越大，Cl-的還原性越強
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

分析 A．化學反應(yīng)中有元素化合價變化的屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加的化學反應(yīng)是離子反應(yīng)；
B．根據(jù)化合價變化判斷；
C．鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強；
D．在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．這三個分子中都有元素化合價變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)，故A正確；
B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2[0-（-1）]NA=2NA，故B正確；
C．鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，則氯離子的還原性越強，故C正確；
D．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以二氧化錳的氧化性大于氯氣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價的變化分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
C．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中 n（CO）：n（CO2）=2：3；CO的物質(zhì)的量分數(shù)為40%；CO2的質(zhì)量分數(shù)為70.2%；混合氣體的密度為1.68g/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng)，其中（　　）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應(yīng)）的白色固體
C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．Na2O2與水反應(yīng)時，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（一）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出燃料電池的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz為二甲醚，電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是CD．
A．a(chǎn)極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C．溶液中的質(zhì)子通過交換膜由b極移向a極
D．電池工作時，1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移
（二）1991年，我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，最后產(chǎn)物為氫氧化鋁，則該電池的總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
為了得到純凈的鋁電極，某化學小組對某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進行了測定，設(shè)計如下檢驗：
（1）取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有Mg2+、Al3+離子，濾渣中含有銅和硅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中通入足量CO2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9b}{17a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體已被氧化．
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標準12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案