化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)與 O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是

A．1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量
B．1 molN2 (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量．
C．通常情況下N2（g）和O2(g)混合能直接反應生成NO
D．數(shù)據(jù)不足，不能確定反應熱的大小

B

解析試題分析：分析題給示意圖，依據(jù)反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算：該反應的焓變?yōu)椤鱄=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，為吸熱反應。A、該反應為吸熱反應，1 mol N2(g)和1 molO2 (g)具有的總能量小于 2 mol NO(g)具有的總能量，錯誤；B、1 molN2  (g)和l molO2 (g)反應生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量，正確；C、通常情況下N2（g）和O2(g)混合不能直接反應生成NO，二者反應需要放的條件，錯誤；D、題給數(shù)據(jù)能確定反應熱的大小，錯誤。
考點：考查化學反應與能量變化、化學反應的焓變計算及氮氣的化學性質。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（  ）

A
B
C
D




硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示物質變化的化學用語中,正確的是(　　)

A．堿性氫氧燃料電池的負極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑
C．表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)

A．“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式
B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放
C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理
D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1�、赬(g)→C(g)　ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 
B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑 
C．E2是反應②的活化能 
D．ΔH＝E1－E2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　　　　 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是   (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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