Question

【題目】

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗 編號	NaOH溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是___________________________________________________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A．滴定終點讀數時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】（1）①轉移 定容 搖勻；②0.4 藥匙 燒杯

（2）①當加入最后一滴NaOH時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒不變色；② 0.11mol/L；③丙；④ DE

【解析】試題分析：（1）①配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液主要操作步驟：計算→稱量→溶解→轉移(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。②配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液所需氫氧化鈉的物質的量為0.1L×0.10 mol·L－1=0.01mol，質量為0.01mol×40g/mol=0.4g，氫氧化鈉固體易潮解，具有強腐蝕性，應在燒杯中稱量，故稱量氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、燒杯。

（2）①取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。滴定達到終點的標志是當加入最后一滴NaOH時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒不變色；②根據c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），需要V（NaOH）=（22.62+22.72+22.80）mL÷3=22.71mL，則該鹽酸的濃度為(22.71×0.10mol/L)/ 20.00=0.11mol/L;③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，選丙；④根據c（待測）= c(標準)V(標準)/ V(待測)分析誤差。A．滴定終點讀數時俯視讀數，讀出的標準溶液的體積偏低，則待測液濃度偏低；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中NaOH的物質的量不變，消耗的HCl的量不變，對實驗無影響；D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體，由于等質量的Na2CO3消耗的HCl體積偏小，所用標準液的體積偏大，測定溶液濃度變大；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選DE。