Question

下列表述或判斷正確的是（      ）

A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒可知，c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)、c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)。由于溶液中氫離子濃度和c(OH^-)分別都是相等的，所以c(Na⁺)=c(NH₄⁺)，A正確；在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，氫氧化鈉和鹽酸對(duì)水的抑制程度是相同，而氯化鈉溶液不影響水的電離，B不正確；C不正確，離子的種類是相同的，都含有H^＋、OH^－、CO₃^2－、HCO₃^－、Na^＋；D不正確，還存在水的電離平衡，答案選A。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較、外界條件對(duì)水的電離的影響、鹽類水解的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題屬于中等難度的試題，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握程度。但該題可能會(huì)錯(cuò)選D，主要是做題不夠靈活，沒有考慮到水的電離平衡導(dǎo)致的。