下列說法正確的是(　 　)
A．所有分子內(nèi)都存在共價鍵
B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時分子間作用力減小
C．NH3的沸點比PH3高，是因為NH3相對分子質(zhì)量較小
D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價鍵沒有被破壞
B
A項：氦氣是由單原子分子組成的單質(zhì)，無化學(xué)鍵；C項：NH3的沸點比PH3高，是由于它里面存在著氫鍵；D：氯化氫溶于水，H－Cl間的共價鍵被破壞，全部電離為離子。故答案為B
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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中：① ②  ③，④其核外電子數(shù)相同的是（　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名稱填寫）
（2）由Y 和 Z 組成，且Y 和 Z的質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式（分子式）是  _____   
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是  _____   ————————和  _____   —————————（填離子符號）
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學(xué)式是  _____   ——————————————————。—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體H2、D2、T2的密度之比為________________，質(zhì)子數(shù)之比為__________，中子數(shù)之比為__________，體積之比為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）
A．溶于水時HCl是強酸，H2S是弱酸
B．受熱時H2S能分解，HCl則不分解
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3而Fe與S反應(yīng)則生成FeS
D．Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是(　 　)
A．元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱
B．元素氧化物的水化物的酸性強弱
C．元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易
D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從周期表推測, 若存在116號元素,下列性質(zhì)推斷正確的是（  ）
A．其鈉鹽的化學(xué)式為Na2X
B．X是金屬元素
C．其最高價氧化物的水化物為強酸
D．其最高價氧化物為XO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(      )
A．硒化氫（Ｈ2Ｓe）是無色、有毒、比Ｈ2Ｓ穩(wěn)定的氣體
B．砹是一種有色固體，ＨＡt很不穩(wěn)定，ＡgＡt是有色難溶于水的固體
C．硫酸鍶（ＳrＳＯ4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體
D．鈹（Ｂe）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在                  。
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

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