Question

已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、B的離子半徑大于A的離子半徑
• B、C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性
• C、X、W兩物質含有的化學鍵類型相同
• D、B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H₂SO₄；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）₃、B為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H₂SO₄；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）₃、B為Al元素，
A．Na⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．NaOH含有離子鍵、共價鍵，HClO₄只含有共價鍵，二者含有化學鍵不全相同，故C錯誤；
D．B為Al元素，原子核外有3個電子層數(shù)，最外層電子數(shù)為3，其電子層與最外層電子數(shù)相等，故D正確，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、元素化合物推斷、pH的有關計算等，根據(jù)溶液pH值進行推斷是關鍵，難度中等．