有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L過量NaOH溶液共熱，放出氣體通過堿石灰后測得為3.36L(標準狀況)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加熱使氣體全部排出，測得體積為1.344L(標準狀況)，最后把所得溶液稀釋到100 mL，測得pH=1，求原混合物中各物質(zhì)的量和x的數(shù)值。
x=7
本題涉及的化學反應較多，我們可用圖示表示如下：

若按常規(guī)方法來解，則比較繁瑣，但如若我們抓住反應前后N元素、C元素以及溶液中離子電荷的守恒關(guān)系，由守恒關(guān)系列方程，解題則往往較簡捷。
設(shè)混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量各為a、b、c。
則由總質(zhì)量可得
79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g①

因最終得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中離子電荷守恒得：

2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
=2×2.5mol/L×0.03L+b　　　　　　　　　　　　　　�、�
解　聯(lián)立方程式①②③④得：
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列材料，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．黏土

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題



請回答：
（1）各組反應開始時，   裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______。
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。
組
數(shù)
試劑用量
實驗現(xiàn)象
(氣球體積變化)
分析原因
 
①
0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸
甲中氣球與乙中氣球的體積相等
甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
 
②
0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1鹽酸
甲中氣球比乙中氣球的體積大
 
 
③
0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1鹽酸
甲中氣球比乙中氣球的體積大
 
片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變
(用離子方程式表示)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是
A．陶瓷坩堝
B．石英坩堝
C．普通玻璃坩堝
D．生鐵坩堝
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過碳酸鈉（Na2CO4）和稀硫酸反應的化學方程式為：2Na2CO4 +2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O+2CO2↑
某過碳酸鈉樣品中含有少量Na2O2，甲、乙兩位同學各稱質(zhì)量為mg的該樣品，選用下圖所示的儀器組合成測定樣品的純度的裝置。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。
 
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是                    。他連接裝置的順序存在錯誤，調(diào)整的方法是                  。
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是             。按他測得的數(shù)據(jù)計算出來的實驗結(jié)果      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是                    。
（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗裝置進行改進，寫出各接口的連接順序：              。
（4）按你改進的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是W1g和W2g，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應時消耗的H+和產(chǎn)生CO2的物
質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為
A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分在研究性學習中，用稀HNO3與Cu反應來制備NO氣體。有兩位學生設(shè)計了如圖所示兩個實驗裝置(a)和(b)�；卮鹩嘘P(guān)問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________
（2）如果采用(a)裝置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：________。
（3）如果采用(b)裝置，請將有關(guān)操作補充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到__________為止。
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在___________微熱，當反應發(fā)生時，立即撤去酒精燈。
③反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？
____________________________________________________________.
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？
____________________________________________________________.
⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對照的實驗效果，應___________(填操作)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷）
氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關(guān)實驗進行了研究。

（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應的化學方程式為
①                               
乙小組
②
濃氨水、氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③                               
 
（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是____                                       ，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為                         。

（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為                      ，
反應結(jié)束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外還主要含有的離子有                    。
（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導纖維的主要原料
B．氯水、二氧化硫、過氧化鈉均可作漂白劑
C．濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作干燥劑
D．氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基乙酸既可與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

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同步練習冊答案