Question

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是

O

（填元素符號(hào)）．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是

NH₃分子間能形成氫鍵

．
（3）由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，則CAB^-中A原子的雜化方式為

sp

．
（4）E²⁺離子能與AC分子形成[E（AC）₄]²⁺，其原因是AC分子中含有

孤對(duì)電子

．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為

6

；該晶體的化學(xué)式為

MgNi₃C

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A為：C；
根據(jù)C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同，故C為：O；
依據(jù)A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，可知B為：N；
C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Mg．
E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E是Ni．
（2）NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）CO₂與CNO^-互為等電子體，等電子體的雜化方式相同；
（4）CO分子中有孤對(duì)電子，能形成配位鍵；
（5）由圖可以看出A原子的配位數(shù)為6，該晶體的化學(xué)式為可以用均攤法求算．

解答：解：根據(jù)A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等得出A是1s² 2s² 2p²，故A為：C；
根據(jù)C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同，故C為：O；
依據(jù)A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大，可知B為：N；
C^2-離子D²⁺離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，則D是Mg．
E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²，則E是Ni．
（1）A、B、C、D四種元素中O的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故O的電負(fù)性最強(qiáng)，故答案為：O；
（2）A的氫化物為CH₄ ，B的氫化物為NH₃，NH₃分子間能形成氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，故答案為：NH₃分子間能形成氫鍵；
（3）CO₂與CNO^-互為等電子體，等電子體的雜化方式相同，已知CO₂為sp雜化，故CNO^-也是sp雜化，故答案為：sp；
（4）含有孤對(duì)電子的離子或分子，能形成配位鍵，CO分子中含有孤對(duì)電子，故答案為：孤對(duì)電子；
（5）由圖可以看出A原子的配位數(shù)為6，該晶體的化學(xué)式為可以用均攤法求算，C原子在晶胞內(nèi)部原子數(shù)為：1，Mg在晶胞頂點(diǎn)上原子數(shù)為：

1

8

×8=1，Ni原子在面心上原子數(shù)數(shù)為：

1

2

×6，則化學(xué)式為：MgNi₃C，故答案為：MgNi₃C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題，利用電子排布的有關(guān)知識(shí)加以推斷，同時(shí)考查了雜化，等電子體，晶胞化學(xué)式的求算等．