某學生設(shè)計如圖實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據(jù)各小題的要求，填寫下列空白．
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（1）裝置B的作用是
 
，裝置C的作用是
 
．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；裝置D的中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）裝置E的作用是
 
，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
分析：（1）根據(jù)實驗室制取氯氣的除雜方法思考，制備出的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫需要除去；
（2）根據(jù)實驗室制取氯氣的反應原理和化學性質(zhì)分析，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，氯氣和銅加熱反應生成氯化銅；
（3）根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)和尾氣的處理方法解答，氯氣有毒用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
解答：解：（1）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；當氯氣經(jīng)過除雜裝置B時，會使氯氣中混入水蒸氣，要用裝置C中的濃硫酸吸收水蒸，
故答案為：除去Cl2中混有的HCl；除去Cl2中混有的水蒸氣；
（2）實驗室制取氯氣，要用濃鹽酸和二氧化錳反應，發(fā)生的是氧化還原反應，即化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；裝置D中是純凈、干燥的氯氣與銅反應生成氯化銅，即化學方程式為：Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cu+Cl2
  △  
.
 
CuCl2；
（3）在氯氣與銅反應后，會有一部分氯氣沒有參與反應，直接排放帶空氣中會造成環(huán)境污染，因此要用氫氧化鈉溶液（生成氯化鈉和次氯酸鈉）吸收氯氣來防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查的是基本實驗中的基本知識，要求學習氣體制取時掌握制備原理，除雜方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現(xiàn)象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現(xiàn)C中導管有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是
c
c
（填寫編號）
a．飽和食鹽水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H2SO4所起的作用是
干燥HCl氣體
干燥HCl氣體
，D瓶中濃H2SO4所起的作用是
吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H2SO4溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
．
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
CH3CH2OH+HCl
△
CH3CH2Cl+H2O
，反應類型是
取代反應
取代反應
，所生成的
氯乙烷
氯乙烷
（寫名稱）在B出口處點燃．
（4）無水鹽X宜選用
無水CuSO4
無水CuSO4
，它能起指示劑作用的原因是
實驗過程中觀察到無水CuSO4由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO4結(jié)合生成CuSO4?5H2O
實驗過程中觀察到無水CuSO4由白變藍，說明反應中有水生成，與CuSO4結(jié)合生成CuSO4?5H2O
．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是
無水CuSO4變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
無水CuSO4變藍證明了反應中一定有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？
不能
不能
（填“能”或“不能”），因為
HCl揮發(fā)時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO4變藍的水是否來自于乙醇
HCl揮發(fā)時帶出水蒸氣，若不除去，無法判定使無水CuSO4變藍的水是否來自于乙醇
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了確認CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計如圖15-9所示裝置，在不使用其他酸性溶液的條件下，能一次達到檢驗目的。

                                            

                                                         圖15-9

（1）A裝置中錐形瓶內(nèi)裝的某正鹽固體是__________，分液漏斗中裝的試劑是__________。

（2）B裝置中所盛裝的試劑是__________，該試劑的作用是_________________________。

（3）裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）通過上述實驗可證明三種酸的酸性強弱順序為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現(xiàn)象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現(xiàn)C中導管有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是______（填寫編號）
a．飽和食鹽水　b．MnO2和NaCl的混合物　c．濃鹽酸
（2）C中濃H2SO4所起的作用是______，D瓶中濃H2SO4所起的作用是______．
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______，反應類型是______，所生成的______（寫名稱）在B出口處點燃．
（4）無水鹽X宜選用______，它能起指示劑作用的原因是______．
（5）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是______．
（6）如果將裝置中的C瓶去掉，實驗目的是否能夠達到？______（填“能”或“不能”），因為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某同學設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓人空氣的雙連打氣球。

(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設(shè)計此步操作的目的為___________________

_____________________________________________________________________。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為______________________________________________________________。

(3)用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色為___________，一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________(用化學方程式表示)。

(4)裝置D的作用是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學一輪復習：《飲食中的有機化合物》（解析版） 題型：解答題

某學生設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗，各裝置中所裝試劑、實驗操作及實驗現(xiàn)象如下：
Ⅰ．裝置中所裝的試劑是：①A瓶裝無水乙醇，內(nèi)放無水鹽X；②B干燥管中裝生石灰；③C和D中都裝濃硫酸；④E瓶中裝入試劑Y
Ⅱ．實驗操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用；發(fā)現(xiàn)C中導管有大量氣泡放出；A瓶內(nèi)X逐漸變色，從B管揮發(fā)出的氣體可點燃．
請回答下列問題：
（1）E瓶中所裝的試劑Y是______（填寫編號）
a．飽和食鹽水 b．MnO2和NaCl的混合物 c．濃鹽酸
（2）C中濃H2SO4所起的作用是______，D瓶中濃H2SO4所起的作用是______．
（3）A瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______

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