下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．原子核外每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))
B．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
C．各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同
D
D不正確，1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；其余正確，選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是
①與水反應(yīng)   ②與硫酸反應(yīng)   ③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   ④與氯氣反應(yīng)
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是
A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）
B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）
C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）
D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大　　
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7　　
C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素　
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（   ）
A．原子序數(shù)：a>b >c>dB．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是  (　  　)
A．0B．2 C．5D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列元素原子半徑最小的是
A．NaB．MgC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
來(lái)
⑦
 
 
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是         （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是           （填化學(xué)式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
Y元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
(1)Y元素基態(tài)原子的電子排布式為                    。
(2)Y的簡(jiǎn)單離子半徑        Z的簡(jiǎn)單離子半徑(選填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?u>    色。反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：                     、                         。

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