下列關于反應熱的說法正確的是
A．當△H為“一”時，表示該反應為吸熱反應
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol
C．反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小
D．反應熱不但與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而且與反應的途徑也有關
C

試題分析：A、吸熱反應△H＞0；B、燃燒熱是指1mol燃料燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，C的穩(wěn)定氧化物為CO2；C、正確；D、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4++NH2- 據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是  （   ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)
C．液氨的電離達到平衡時C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物質，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
（2）完成下列反應方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②NaNH2溶于水的反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③類似于“H++OH—=H2O”的反應＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                           。
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝   。
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡時c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的轉化率
α1
α2
α3
 
則：α1+α2=   ， a+b/2=    ,m=   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）科學家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個1L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為1 mol·L-1，并放出Q kJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為         ____                                                         __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為（   ）
A．放熱91．5kJB．放熱183kJC．吸熱183kJD．吸熱91．5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，則工業(yè)冶煉晶體硅反應2C(s)+SiO2(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =
A．+768 kJ/molB．-768 kJ/molC．+2342 kJ/molD．-2342 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：
物質
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ
436
200
369
H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是     點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:(    )
A．C               B. CO          C. CH4             D. C2H5OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關于反應①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B． 在500 ℃下反應，當c(CO2)=c(CO)時，反應達到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
（4）由已知反應，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
（5）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O2===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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