結(jié)合下表回答下列問(wèn)題：

物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_________________________________；再加入_______________________，調(diào)至pH＝4，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________________。

（1）2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl－；CuO或Cu(OH) 2或CuCO3；   4×10－8mol/L
（2）在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶。

解析試題分析：（1）氯水的氧化性能把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子
（2）在HCl氣氛中，隔絕了與空氣的反應(yīng)，不容易使雜質(zhì)介入
考點(diǎn)：考查沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
③HA(少量)+C－＝A－+HC
若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
空)：HA的Ka＝   ，HC的Ka＝   。
（2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
為   (填化學(xué)式)。
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是   。
A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線(xiàn)
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？   (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7。
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（   ）
A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （   ）
A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;          （填序號(hào)）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＝7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是      。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA為CH3COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是          。
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為 _ _       mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是             。

A．
B．
C．
D．
（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質(zhì)為_(kāi)___________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問(wèn)題：
（1）D是    溶液，判斷理由是                                    。
（2）用水稀釋0.1 mol·L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是     (填寫(xiě)序號(hào))。
①        ②      ③c(H+)和c(OH-)的乘積    ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A               ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E         ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(xiàn)(填寫(xiě)序號(hào)) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L-1 C溶液中滴加0.01mol·L-1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如下圖所示：

（1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：                                    。
（2）已知Ksp (Fe(OH)3) =" 4" ´10–38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開(kāi)始生成Fe(OH)3沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg= -0．1  lg=0．2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子
Fe3+
A13+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
開(kāi)始沉淀的pH
1．2
3．7
7．0
7．8
9．3
沉淀完全的pH
3．7
4．7
9．6
9．8
10．8
 
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是           （寫(xiě)化學(xué)式），濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和          （寫(xiě)符號(hào)）。
（4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無(wú)MnO2，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：                                                                              。
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的     極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                     。
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來(lái)的c(H+)最大的是__________。
（2）若三者電離出來(lái)的c(H+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_____(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為       (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開(kāi)始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為     �？梢赃x擇的試劑是     （填序號(hào)）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，則相應(yīng)的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程                 。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即堿式鹽）。則說(shuō)明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，現(xiàn)通過(guò)下列方案測(cè)定其組成。步驟如下：
① 稱(chēng)量樣品；② 高溫分解；③ 測(cè)出CO2的質(zhì)量；④ 測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱(chēng)量CuO。
請(qǐng)對(duì)上述測(cè)定方案作出評(píng)價(jià)。                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
（1）提出假設(shè)
猜想①：白色不溶物可能為_(kāi)__
猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
（2）定性實(shí)驗(yàn)

（3）定量實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解
產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學(xué)式為_(kāi)____
②裝置C的作用為_(kāi)___，若移除裝置C會(huì)導(dǎo)致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
（4）探究原理
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白
色不溶物的原因：_______
②250C時(shí)，測(cè)得Mg與飽和NaHC03溶液反應(yīng)所得混合體系的pH為10,則該體系中
為（已知

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