Question

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（　　）

• A、x=1
• B、平衡時(shí)B與C的濃度之比為3：2
• C、A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%
• D、由體系中混合氣體的密度不變，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算進(jìn)行分析，結(jié)合題中各量列式計(jì)算判斷；
A、利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x的值；
B、根據(jù)平衡濃度求出比值；
C、利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量減少，密度減少．

解答：解：平衡時(shí)C的濃度為0.2mol?L^-1，C的物質(zhì)的量為0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，
             3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）
起始量（mol）  3       1            0       0
變化量（mol） 1.2     0.4          0.4    0.8
平衡量（mol） 1.8     0.6          0.4     0.8
依據(jù)上式分析計(jì)算：
A、物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；
B、平衡時(shí)B與C的濃度分別為

0.6mol

2L

，

0.4mol

2L

，兩者濃度之比為3：2，故B正確；
C、A與B的轉(zhuǎn)化率分別為

1.2mol

3mol

=40%，

0.4mol

1mol

=40%，兩者相等，故C正確；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量減少，密度減少，故體系中混合氣體的密度不變，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應(yīng)隨反應(yīng)發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達(dá)平衡．