下列關于離子交換膜電解槽的敘述,錯誤的是( 。。

A.精制的飽和食鹽水進入陽極室

B.純水(加少量NaOH)進入陰極室

C.陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣

D.電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

 

D

【解析】離子交換膜電解槽陽極產(chǎn)物為Cl2,陰極為NaOHH2,陽極發(fā)生氧化反應:2Cl2e=Cl2,若是鐵做陽極,則Fe原子失去電子,陽極不會得到Cl2;陰極發(fā)生還原反應:2H2e=H2,需補充H2ONa自陽極室進入陰極室后,與OH形成NaOH。故選D

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題1物質的組成分類變化和用語練習卷(解析版) 題型:選擇題

正確認識事物的相同點和不同點,是學好化學的關鍵之一。我們可用圖左側示例來表示事物的不同點。將兩種事物相同點寫在兩個圓重疊的區(qū)域內,每種事物的不同點則寫在相應圓中重疊區(qū)域外的部分。請參照圖(a)示例,另外確定一組化學事物,填寫在(b)圖空格中。

 

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2專題綜合檢測練習卷(解析版) 題型:填空題

以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在一定條件下,SO2轉化為SO3的反應為2SO2g)+O2g??2SO3g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K________;過量的SO2NaOH溶液反應的化學方程式為

_____________________________________________________________。

2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是________、________。

3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學式)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2.4鎂和鋁的冶煉練習卷(解析版) 題型:選擇題

鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是(  )。

A.不易生銹 B.導電性好 C.密度小 D.強度高

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2.3硫酸工業(yè)練習卷(解析版) 題型:選擇題

關于接觸法制硫酸的敘述中,不正確的是( 。

A.從沸騰爐出來的爐氣必須凈化,主要目的是防止催化劑中毒

B.之所以叫接觸法是因SO2被氧化成SO3時反應是在催化劑表面進行的

C.黃鐵礦粉碎成細小礦粒,在沸騰爐中燃燒快、反應完全,提高了原料的利用率

DSO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸霧并使SO3吸收完全

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過程有:

1)原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮氣來源于________,氫氣來源于________,凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。

2)氨的合成。在________中進行,反應的最佳條件是_______________________________________________________________。

3)氨的分離。如將N2、H2按體積比13進入合成塔,從合成塔出來的混合氣中通常含體積分數(shù)為15%左右的氨氣,則出來的混合氣體中含H2的體積分數(shù)為________,N2的體積分數(shù)為________

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷(解析版) 題型:填空題

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀,了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下:

1)源水中含Ca2、Mg2、HCO3-Cl等,加入CaO后生成CaOH2,進而發(fā)生若干個復分解反應,試寫出其中任意一個反應的離子方程式

_____________________________________________________________

2)加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒,該過程是________(填寫下列各項的序號)

只有物理過程,無化學過程

只有化學過程,無物理過程

既有化學過程又有物理過程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀,則這種沉淀是________

3)通入二氧化碳的目的是________________。

4)氣體A的作用是______________________________________________________。

5)下列物質中,________(填寫下列各項的序號)可以作為氣體A的代替品。

ClO2 濃氨水 SO2 濃硫酸

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學蘇教版選修2 1.3海水淡化練習卷(解析版) 題型:填空題

地球的海水總量約有1.4×1018 t,是人類最大的資源庫

1)如圖利用海水得到淡水的方法為________

2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖:

a是電源的________極;I口排出的是________(填淡水濃水)。

3)海水淡化后的濃水中含大量鹽分,排入水中會改變水質,排到土壤中會導致土壤鹽堿化,故不能直接排放,可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。

電解前需要把濃水精制,加入試劑的順序為___________________________________;

用離子交換膜電解槽電解食鹽水的化學方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

4)鈾是核反應最重要的燃料,其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平,海水中鈾以UCl4形式存在,每噸海水只含3.3 mg鈾,海水總量極大,鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法,F(xiàn)在,已經(jīng)研制成功了一種螯合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的鈾,而不吸附其他元素。其反應原理為________(樹脂用HR代替),發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液,其反應原理為_______________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷(解析版) 題型:選擇題

在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是(  )

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達到平衡

 

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