短周期元素中，滿足元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有（　�。�
分析：短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況：1：1；1：2；1：3；2：3．據(jù)此確定最外層電子數(shù)．進(jìn)而確定元素組合．短周期元素中滿足元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等有H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S．以此來分析．
解答：解：短周期元素中，兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比情況為1：1、1：2、1：3、2：3，
若電子層數(shù)之比為1：1，則兩元素處于同一周期，不存在；
若電子層數(shù)之比為1：2，則兩元素分別處于第一、第二周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為1、2時(shí)，對應(yīng)元素為H、Be；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、4時(shí)，對應(yīng)元素為He、C；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為3、6時(shí)，不存在；
若電子層數(shù)之比為1：3，則兩元素分別處于第一、第三周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為1、3時(shí)，對應(yīng)元素為H、Al；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、6時(shí)，對應(yīng)元素為He、S；
若電子層數(shù)之比為2：3，則兩元素分別處于第二、第三周期，當(dāng)最外層電子數(shù)分別為2、3時(shí)，對應(yīng)元素為Be、Al；當(dāng)最外層電子數(shù)分別為4、6時(shí)，對應(yīng)元素為C、S．
故滿足條件組合有：H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合價(jià) +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：
④⑦
④⑦
（用編號(hào)表示）
（2）處于第二周期的元素有：
①③⑦
①③⑦
 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中
①
①
（以上均用編號(hào)表示）．
（3）寫出②、⑤的元素符號(hào)：
Mg、Cl
Mg、Cl

（4）④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素名稱）
Cl
Cl
 寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)．
高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）
高氯酸酸性比磷酸強(qiáng)（氯化氫比磷化氫穩(wěn)定）

（5）由五個(gè)⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個(gè)⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個(gè)⑦原子排成V型，則該粒子的表達(dá)式是
N5+
N5+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：內(nèi)江二模 題型：問答題

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元索核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元索所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是______．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為______，其晶體屬于______晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為______；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為______電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH______ （增大、不變、減�。�
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了
1
10
，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d、e五種元素，其原子序數(shù)依次增大。

已知：①前四種元素處于短周期，在周期表中，a與b相鄰，b與c相鄰，c與d相鄰，且b、c、d三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。

②e是一種過渡元素，其單質(zhì)是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬。

請回答：

（1）前四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是                 （寫化學(xué)式）

（2）前四種元素的氫化物的水溶液中，不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的有        （寫化學(xué)式）

（3）c、d兩元素組成的一種化合物，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出這種化合物的電子式                 。

 （4）將ed3溶液滴入沸水中可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是      （填寫字母）

A．光束通過液體時(shí)形成光亮的“通路”

B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生沉淀

D．將該液體加熱蒸干灼燒后，有氧化物生成

（5）c單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種元色氣體。該氣體與含1.5mold元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年遼寧省沈陽市和平區(qū)東北育才學(xué)校高一（下）周練化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：    （用編號(hào)表示）
（2）處于第二周期的元素有：     被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中    （以上均用編號(hào)表示）．
（3）寫出②、⑤的元素符號(hào)：   
（4）④和⑤兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素名稱）     寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)．   
（5）由五個(gè)⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個(gè)⑦原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，且五個(gè)⑦原子排成V型，則該粒子的表達(dá)式是    ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年四川省廣安內(nèi)江市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元索核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半，又知六種元索所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)，則E在周期表中的位置是______．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為______，其晶體屬于______晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為______；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負(fù)極的電極反式為______電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH______ （增大、不變、減小）；
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少了，放出的熱量為Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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