Question

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

A．驗證Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂�。合蛐轮芃g（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-：依次滴入Ba（NO₃）₂溶液和稀鹽酸

C．檢驗溶液中是否含有NH₄⁺：加入NaOH并加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D．檢驗溶液中是否含有Fe²⁺：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液

Answer 1

分析：A．Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，足量Mg（OH）₂消耗H⁺促進(jìn)Fe³⁺水解，使Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃；
B．氯化銀為白色沉淀，硝酸根離子和氫離子相當(dāng)于稀硝酸，當(dāng)溶液中有亞硫酸根離子時，亞硫酸根離子被氧化，也會產(chǎn)生白色沉淀；
C．NH₄⁺加入NaOH并加熱生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
D．氯水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；

解答：解：A．Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，足量Mg（OH）₂消耗H⁺促進(jìn)Fe³⁺水解，使Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃，所以向新制Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，可以驗證Fe（OH）₃的溶解度比Mg（OH）₂小，故A正確；
B．依次滴入Ba（NO₃）₂溶液和稀鹽酸，有銀離子也會產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)原溶液中有亞硫酸根離子時，硝酸根離子和氫離子相當(dāng)于稀硝酸，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，所以不能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-，故B錯誤；
C．檢驗溶液中是否含有NH₄⁺：加入NaOH并加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，該題選項中沒有濕潤的紅色石蕊試紙，故C錯誤；
D．Fe²⁺與KSCN溶液反應(yīng)無血紅色出現(xiàn)，但Fe³⁺與KSCN反應(yīng)3SCN^-+Fe³⁺?Fe（SCN）₃產(chǎn)生血紅色，因此，要證明某溶液中有無Fe²⁺，則先要在溶液中加入KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，再向其中加入氯水出現(xiàn)血紅色，則證明原溶液中含F(xiàn)e²⁺，而不是先加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查離子的檢驗，注意把握離子反應(yīng)的實驗現(xiàn)象以及離子的檢驗的實驗操作方法，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．