核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR（核磁共振）現(xiàn)象（   ）
A．CB．NC．OD．P
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質(zhì)及其氫化物是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相等，回答下列問題：
（1）B元素的名稱為       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工業(yè)上由A單質(zhì)合成其氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                    ．
（3）當今工業(yè)電解CD飽和水溶液的裝置名稱是       ，陽極電極反應(yīng)式為         ，溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體體積之和是        L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)。試解答下列問題：
（1）B元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為      
（2）A、D、E元素的名稱分別為    、     、     。
（3）E元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（4）A B C三種元素形成的化合物的電子式為：                             
（5）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是            （用元素離子符號填寫）
(6)五種元素中，得電子能力最強的是    ，失電子能力最強的是    （填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是
A．電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)機會的多少
C．電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
D．電子云可表示電子在核外運動的方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

11H、21H、31H、H+、H2是（   ）
A．氫的五種同位素B．五種氫元素
C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子D．氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）
①原子序數(shù)：A＞B                            ②離子半徑：aAm+＜bBn—
③原子半徑：A＜B                            ④元素所在的周期數(shù)：A＞B
⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等    ⑥b = a+m－n
A．②③④  　　  B．①②④  　　   C．④⑤⑥  　　   D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標準狀況下），導(dǎo)線中通過      mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)方程式為：                           
負極反應(yīng)方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說法中，正確的是（ ）
A C60是一種新型化合物                         B C60分子內(nèi)含有離子鍵
C C60在純氧中充分燃燒后只生成唯一產(chǎn)物CO2     D C60的摩爾質(zhì)量為720

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B元素同周期，且電負性A＜B，下列說法正確的是  （   ）
A．A與B形成化合物時，A顯正價，B顯負價且A原子的半徑小于B原子的半徑
B．A與B形成的共價化合物分子一定是極性分子
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmB小于HnA
D．最高價含氧酸的酸性：A對應(yīng)的酸性弱于B對應(yīng)的酸性

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