如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )

A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

C

解析試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。
考點：考查對元素周期表與元素周期律的綜合應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號
L
M
X
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列說法正確的是
A．L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
B．R的氧化物對應的水化物呈強堿性
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D．離子半徑大�。簉（M3+）> r（T2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是   （     ）

A．H3O+ B．BF3 C．PCl5 D．P4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為：

A．80 B．288 C．208 D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是

A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相
同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（   ）

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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