Question

（7分）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng):
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu（1）注明電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

（2）寫出電極反應(yīng)式：
正極：                             ；
負(fù)極：                             。

Answer 1

（1）①Zn  ②Cu等 ③CuSO₄
（2）負(fù)極：Zn –2e^- = Zn²⁺  正極：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑，失去電子。硫酸銅是氧化劑，銅離子得到電子。是由負(fù)極越大是鋅，正極可以是石墨等比鋅不活潑的電極，電解質(zhì)溶液是硫酸銅。其中電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：Zn –2e^- = Zn²⁺、正極：Cu²⁺ + 2e^- = Cu。