【題目】下列關于各圖的說法,正確的是( )
A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C.③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
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【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題:
(1)鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________;在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。
(2)乙二醇中C、H、O的電負性大小關系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
(3)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________(填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學鍵的類型為__________________________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為______________。
(5)一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點,鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________;若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結果)。
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【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗.從分類角度分析,下列選項正確的是( 。
A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B.實驗②、③均為放熱反應實驗
C.②、③均未發(fā)生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物
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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
D.電極反應式:甲中陰極:Cu2++2e﹣=Cu,乙中負極:Mg﹣2e﹣=Mg2+
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【題目】下列關于細胞結構和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是
A.細菌代謝速率極快,其細胞器膜為酶提供了附著位置
B.人體細胞內(nèi)有細胞核、線粒體和葉綠體
C.植物體內(nèi)的無機鹽大多數(shù)以離子形式存在
D.脂質(zhì)中的磷脂參與構成核糖體
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【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量
B. 若該反應中有電子得失,則可設計成原電池
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同
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