1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是(     )
A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1
C

試題分析： N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol.即28克氮?dú)庵泻?NA個(gè)原子。所以1g氮?dú)夂械脑訑?shù)是2NA×1/28=NA/14.x=NA/14,NA=14X(mol-1)選項(xiàng)為：C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0．5 mol／L MgCl2溶液，含有Cl－離子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 LH2O的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．一定條件下，2．3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0．1NA
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個(gè)氧原子
C．1molOH－ 中含有的電子數(shù)為9NA
D．0．1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個(gè)數(shù)為0．3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為(     )
Ａ．0.2mol?L－１     Ｂ．0.25 mol?L－１   Ｃ．0.4 mol?L－１    D、0.5 mol?L－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是            ，含有        個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與      gOH－所含電子數(shù)相等。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到  小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）                ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是             ，密度由大到小排列的順序是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（3）若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（   ）
A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過(guò)氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測(cè)定：稱取5.0000g過(guò)氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過(guò)氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過(guò)氧乙酸時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過(guò)氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       。
（4）通過(guò)計(jì)算確定原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。     。

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