(1997年上海，27)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3＋。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：

□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

反應中            元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                 。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是                          

                                                                   。

答案：

(1)2    16    3    2    6    6    8    Fe(或“鐵”)    6e－

(2)還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附雜質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1997年上海，29)哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學反應方程式：

(1)___________________________________________；

(2)___________________________________________。

根據(jù)此反應原理，1 mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有____________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1997年上海，35)為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)確定該材料的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1997年上海，36)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。

(1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量。

(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量�，F(xiàn)設n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關系式。

x

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1997年上海，2)下列元素在化合物中，可變化合價最多的是(    )

A.鋁                   B.氯                    C.鎂                    D.氧

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