Question

化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O)主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，還含有A1₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學方程式為：4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂=8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂
（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是              。
（2）雜質(zhì)A1₂O₃、SiO₂在①中轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式為                   。
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是              （用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是                   。
（4）⑤中酸化是使CrO₄^2一轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                           。
（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如下：

陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：              。
陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：              。

Answer 1

（17分）       
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積（1分），加快反應(yīng)速率（1分）
（2）Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑ （2分）     SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑   （2分）
（3）水解吸熱，煮沸促進AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－（1分），SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－（1分）水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀（1分）（合理即給分）
H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解（1分），雜質(zhì)Al³⁺難與Na₂CrO₄分離（1分）（合理即給分）
（4）2CrO₄^2－+ 2H⁺Cr₂O₇^2－+ H₂O�。�2分，寫=不扣分）
（5）陰極：4H₂O+4e^－=4OH^－+2H₂↑ 或 2H₂O+2e^－=2OH^－+H₂↑ 
或4 H⁺+4e^－=2H₂↑   或2 H⁺+2e^－=H₂↑（2分）
陽極：2H₂O－4e^－= O₂↑+4H⁺ 或 4OH^－—4e^－=O₂↑+2H₂O （2分）

解析試題分析：（1）①中固體反應(yīng)物與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)時，不斷攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）氧化鋁是兩性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，都能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，則Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑、SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑；（3）由于①中除雜試劑一定過量，則氧化煅燒、冷卻、溶解后所得濾渣的主要成分是氧化鐵等難溶物，濾液中主要成分是鉻酸鈉、偏鋁酸鈉、硅酸鈉、碳酸鈉，由于酸性：碳酸>硅酸>氫氧化鋁，則水解程度：偏鋁酸鈉>硅酸鈉>碳酸鈉，因為它們的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則③中煮沸的作用是促進AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃+OH^－、SiO₃^2－+H₂OHSiO₃^－+OH^－或SiO₃^2－+2H₂OH₂SiO₃^－+2OH^－水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀，即成為濾渣2的主要成分；若調(diào)節(jié)pH過低，酸性過強，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質(zhì)Al³⁺難與Na₂CrO₄分離；（4）④的濾液的主要成分是鉻酸鈉、碳酸鈉，則⑤酸化的原理是鉻酸鈉、碳酸鈉分別與硫酸反應(yīng)，生成重鉻酸鈉、硫酸鈉等，則2CrO₄^2－+ 2H⁺Cr₂O₇^2－+ H₂O，加入硫酸能增大氫離子濃度，使該反應(yīng)的平衡右移，將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉；（5）讀圖，與負極相連的不銹鋼是陰極，陽離子移向陰極，氫離子比鈉離子容易得到電子，則陰極反應(yīng)式為2 H⁺+2e^－=H₂↑或4 H⁺+4e^－=2H₂↑或2H₂O+2e^－=2OH^－+H₂↑或4H₂O+4e^－=4OH^－+2H₂↑；與正極相連的惰性電極為陽極，陰離子移向陽極，氫氧根離子比鉻酸根離子容易失去電子，則陽極反應(yīng)式為4OH^－—4e^－=O₂↑+2H₂O或2H₂O－4e^－= O₂↑+4H⁺，則陽極附近溶液的pH減小，使平2CrO₄^2－+ 2H⁺Cr₂O₇^2－+ H₂O衡右移，將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。
考點：考查有關(guān)物質(zhì)制備的化學工藝流程，涉及解釋攪拌的作用、化學方程式、解釋原因、離子方程式、陰極反應(yīng)式、陽極反應(yīng)式等。