Question

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C.0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

Answer 1

C

【解析】CH3COONa溶液中由于CH3COO-水解顯堿性,同時(shí)生成CH3COOH,A錯(cuò);根據(jù)溶液電中性,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH=7,可知c(H+)=c(OH-),故c(N)=c(Cl-),B錯(cuò);0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后得到濃度均為:0.025 mol·L-1的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl混合溶液,其中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,故c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+),C對(duì);根據(jù)物料守恒,硫化鈉溶液中存在:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],D錯(cuò)。