Question

(10分)已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質(zhì)的量之比1∶1混合加熱生成C、D、E三種物質(zhì)，E、F、J是常見的氣體單質(zhì)，有如下轉化關系：

（1）寫出A與D反應的離子方程式_________________________________________；
（2）寫出反應②的化學方程式   __________________________________________。
（3）電解③時陽極產(chǎn)生氣體168ｍL（標準狀況），電解后溶液的體積為150ｍL，此時溶液的pH為________________。
（4）將等物質(zhì)的量的A和C溶于100mL水中，下列溶液說法不正確的是_________。
A．2c(Na^＋)＝3c(HCO₃^－)＋3c(CO₃^2-)＋3c(H₂CO₃)
B．c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)
C．c(CO₃^2-)＋2c(OH^－)= 3c(H₂CO₃) + c(HCO₃^－) + 2c(H^＋)
D．c(Na^＋)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H^＋)
（5）若A、B混合后加熱得到純凈物，反應的方程式為_________________________

Answer 1

(1) HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O
(2) 2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O
(3) 13 
(4) D
(5)4NaHCO₃+2Na₂O₂＝4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O↑

解析試題分析：根據(jù)題干信息和物質(zhì)轉換圖可推斷出：A為NaHCO₃，B為Na₂O₂，C為Na₂CO₃，D為NaOH,E為O₂,F為Cl₂,G為NaClO,H為NaCl,I為H₂O,J為H₂，K為CO₂
（1）故A與D反應的離子方程式為 HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O
（2）Cl₂和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H₂O，注意配平
（3）總反應為2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂+Cl₂，生成168mlCl₂(0.0075mol)時，生成0.015molNaOH,又體積為0.15L，故C(OH-)=0.1mol/L，所以PH為13
（4）A、C為物料守恒，正確；B為電荷守恒，正確；D項應該 c(CO₃^2-)<c(HCO₃^－)
（5）4NaHCO₃+2Na₂O₂＝4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O↑
考點：無機物的推斷，離子濃度的比較，PH的計算
點評：框圖推斷題是化學中常見的一類題型。推斷題要抓住題干或者相互轉化關系圖中的題眼，便可迎刃而解，該題綜合性強，難度較大。