（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：                       ；若反應過程中有2 mol電子發(fā)生轉移，會有          g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：
②                   ，⑤                      。
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：                                       ；
                                             。
（11分）
（1）2FeCl3+Cu="=2FeCl2+CuCl2" （2分），64（1分）
（2）FeCl2（2分）， FeCl2（2分）
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質量比為(　　)
A．65 ∶56B．56 ∶108
C．56 ∶9D．65 ∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20°C時有g硫酸銅溶液，將溶液蒸發(fā)掉g水后恢復到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關系式錯誤的是
A．原硫酸銅溶液的密度為
B．原硫酸銅溶液的物質的量濃度為
C．原硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為
D．生成硫酸銅晶體的物質的量為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學習小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
（1）根據(jù)實驗①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O？試通過計算回答。
（2）根據(jù)實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質量是__  g。
⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Cu、Cu20和Cu0組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mL NO氣體（標準狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的化學方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質的量      mol。
（3）如混合物中含0．01 moI Cu，則含Cu2O   mol、含CuO____mol。
（4）如混合物中Cu的物質的量為X，求X的取值范圍以及Cu2O、CuO的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述錯誤的是
A．實驗室較長時間保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和鐵粉
B．鑒定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工業(yè)腐蝕銅質印刷電路板時發(fā)生的化學反應是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入適量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學將少量硝酸銅固體放入試管中加熱，使它按：2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑分解。分解后立即將帶火星的木條插入試管中，木條復燃。該同學對實驗現(xiàn)象解釋正確的是
A．NO2不支持燃燒，木條復燃只是由于反應中產(chǎn)生的O2所致
B．只要混合氣體中有氧氣，帶火星的木條就能復燃
C．Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的氣體中氧氣含量比空氣中高，所以木條復燃
D．NO2和O2均能支持燃燒，木條復燃是NO2和O2共同作用的結果

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