Question

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL　12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g　MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．

試完成下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學(xué)方程式．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)14.3 g 　　(2)可能的原因有：①隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2： 　　6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O 　�、贑l2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收： 　　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 　　解析：(1)根據(jù)題意有 　　n(HCl)＝12 mol·L－1×0.2 L＝2.4 mol 　　n(MnO2)＝＝0.2 mol 　　MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　　n(HCl)∶n(MnO2)＝2.4 mol∶0.2 mol＝12∶1＞4∶1 　　所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計(jì)算． 　　根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式有 　　n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol 　　又因?yàn)椋?Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 　　n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝×0.2 mol＝0.1 mol 　　m[Ca(ClO)2]＝143 g·mol－1×0.1 mol＝14.3 g