（10分）

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___     __mol/(L?min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為____   _。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是____          ____。

A．升高溫度         

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離           

D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2 CO＋O2　，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH4e＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：______________________  ___              ______。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_____         ，  ___________    __________  ________。

 ⑴ ① 0.225  ②  ③C、D  

 ⑵ 2CO2＋4e＋2H2O＝2 CO＋4OH    

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行.          
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．H2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
CDF
CDF
．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                      F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關系：v正
＞
＞
v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數(shù)的表達式為
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
，
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
，
，經(jīng)計算該溫度下此反應平衡常數(shù)的數(shù)值為
16
3
16
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．該反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
①在反應進行的0～1min內(nèi)，該反應的平均速率v（H2）=
1mol/（L?min）
1mol/（L?min）

②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．若上述反應體系不改變反應物的物質(zhì)的量，僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ改變的實驗條件是
增大壓強
增大壓強
．
（3）下列各項中，不能夠說明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是
D
D
（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時生成1mol CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
②該反應的平衡常數(shù)表達式為
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
C、D
C、D
．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
．
有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
①該反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線）．
①該條件下反應的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是
增大壓強
增大壓強
．
③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大     C．將H2O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．精英家教網(wǎng)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：
①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應方程式
 
．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=
 
 mol/（Lmin）．
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．當溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度    B．充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為
 
．

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