已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5

C

解析試題分析：A、碳和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H1＜0，A不正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，△H4＜0，B不正確；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，則根據(jù)蓋斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正確；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)  △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5，則根據(jù)蓋斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，則△H3＝，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷以及計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是                                                   

A．ΔH1>ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化對(duì)合理利用常規(guī)能源和開(kāi)發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說(shuō)法中不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)釋放能量
D．若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于舊化學(xué)鍵被破壞時(shí)需要吸收的能量，反應(yīng)吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                        。
Ⅱ 氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x = 5.0時(shí)，上述平衡向              （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                       。
③若設(shè)x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過(guò)程也可以產(chǎn)生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

(1)陽(yáng)離子交換膜是指______________ (填A(yù)或B)。
(2)寫(xiě)出通電后陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________，在陰極區(qū)觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即可制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （     ）

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（   ）

A．生石灰加水生成熟石灰
B．C+H2O＝CO+H2
C．金屬鈉與水反應(yīng)
D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)   △H1        
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g)   △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    △H3  
④  2S(g) =S2(g)         △H4
則△H4的正確表達(dá)式為

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

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