Question

（2009?長春一模）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素是

+1

價；
（2）以上反應中的氧化劑為

CuI

，當有1mol CuI參與反應時，轉移電子

0.5

mol；
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式．□Cu²⁺+□I^---□CuI+□I₃^-．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算；
（2）根據(jù)化合價的變化進行判斷和計算；
（3）從電荷守恒和電子守恒的角度配平離子方程式．

解答：解：（1）Cu₂HgI₄中Hg元素的化合價為+2價，I元素的化合價為-1價，則Cu元素的化合價為+

4×1-2

2

=+1價，
故答案為：+1；
（2）在反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合價由+1價降為0價，為氧化劑，4molCuI參加反應轉移的電子為2mol，則1molCuI參與反應時，轉移電子0.5mol，
故答案為：0.5；
（3）Cu²⁺與I^-直接反應制得CuI的反應中，得電子，Cu化合價由+2價降為+1價，失電子，I化合價由-1價升高為0價，根據(jù)氧化還原反應氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，
則有2molCu²⁺參加反應生成1molI₃^-，
則反應的離子方程式為2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案為：2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價的變化角度分析有關概念，從守恒的角度書寫并配平離子方程式．