Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　　）

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應(yīng)速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深

Answer 1

分析：A．根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響來分析；
B．對比兩個平衡狀態(tài)，利用平衡之間的關(guān)系和平衡移動思考；
C．根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動的影響來分析；
D．利用平衡移動和有色氣體的濃度變化解答．

解答：解；A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br₂）均為n₁建立化學(xué)平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)是T₁時的大于T₂的，即T₁相對T₂來說，可以認(rèn)為是改變溫度，H₂的體積分?jǐn)?shù)減大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度由 T₁變?yōu)門₂是降低溫度，因此 T₁＞T₂，故A錯誤；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率a＜b，故B錯誤；
C．當(dāng)溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的體積分?jǐn)?shù)會不斷增加，故C正確；
D．根據(jù)b的分析，b對a來說，是向a中Br加入使平衡向正反應(yīng)方向移動，盡管Br₂的量在新基礎(chǔ)上會減小，但是Br₂的濃度比原來會增加，導(dǎo)致Br₂的濃度增加，顏色變深，即b點比a點體系的顏色深，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要是再題目基礎(chǔ)上設(shè)計化學(xué)平衡，并進(jìn)行化學(xué)平衡的移動，去分析解決問題，這需要對化學(xué)平衡有清晰的認(rèn)識，要重視這種解題方法．