下列判斷錯誤的是       (   )
A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+B.還原性:Cl->Br->I-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B
A正確,核外電子數(shù)相同的離子,核電荷數(shù)越多半徑越小;B錯,還原性為:Cl-<Br-<I-;C正確,元素的非金屬性越強對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;D正確,元素的金屬性越強對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物堿性越強;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽;
②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,1 molF中含有10mol原子。
請回答下列問題:
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ,A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為    ,F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為       
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為              
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極,將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池,負極的電極反應(yīng)為                         ;一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為:899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol,試分析該元素所在的族序數(shù)為
A.IA族B.ⅡA族C.ⅢA族D.IVA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各粒子:①H3O、NH4、Na+;②OH、NH2、F;③O2、Na、Mg2;④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確一組是
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是
A.元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價
B.電子層數(shù)相同的主族元素,最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C.K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強
D.第三周期元素中,最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的,下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實際的是.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)A元素的原子最外層有3個電子,B元素的原子最外層有7個電子,當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,A的化合價為________,B的化合價為_________,A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)酸性大小比較正確的是
A.H2SO4>CH3COOHB.HClO3>HClO4
C.H3PO4>HNO3D.H2CO3<HClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案