Question

（1）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達(dá)到平衡時，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)。請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式         

現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。

（2）若升高溫度到950 ℃，達(dá)到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂

①當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）K=c^d(D)/c^a(A)c^b(B)（或K=[D]^d/[A]^a[B]^b）

（2）小于    （3）①逆反應(yīng)  ②0≤x＜3

【解析】（1）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)。C是固態(tài)，濃度可視為定值，在表達(dá)式中不能出現(xiàn)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c^d(D)/c^a(A)c^b(B)。

（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡常數(shù)減小，即小于1。

（3）①此時＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。

②要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則＜1，即0≤x＜3.